硝酸铵受热分解（硝酸铵受热分解方程式怎么配平）

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1硝酸铵受热分解的配平方程式怎样写?

1、NH4+中的N原子是-3价，NO3-中的N原子是+5价，反应成N2中的N原子是0价，所以反应生成N2的NH4+与NO3-的比是5：3。NH4+中的N原子是从-3价升高至0价，被氧化；NO3-中的N原子是从+5价下降到0价，被还原。

2、狗儿机会，你好：把硝酸铵分开就比较容易了 +3*5 --- -3 +5 0 NH4+ + NO3-= N2 --- -5*3 5NH4-+3NO3-=9H2O+8N2+2H+。。

3、硝酸铵（NHNO）是一种铵盐，呈无色无臭的透明晶体或呈白色的晶体，极易溶于水，易吸湿结块，溶解时吸收大量热。受猛烈撞击或受热爆炸性分解，遇碱分解。是氧化剂，用于化肥和化工原料。

4、硝酸铵受热分解的化学方程式为：NH4NO3（s）→N2O（g）+2H2O（g）硝酸铵的构成和性质：硝酸铵NH4NO3是一种常见的无机化合物，由铵离子NH4+和硝酸根离子NO3-组成。它是无色结晶性固体，在常温下相对稳定。

5、a nh4+中的n原子是-3价，no3-中的n原子是+5价，反应成n2中的n原子是0价，所以反应生成n2的nh4+与no3-的比是5：3。nh4+中的n原子是从-3价升高至0价，被氧化；no3-中的n原子是从+5价下降到0价，被还原。

2一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为:5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O...

1、NH4NO3 = 2 HNO3 + 4 N2 + 9 H2O 因为只有N的化合价改变。反应后变为0价。

2、A NH4+中的N原子是-3价，NO3-中的N原子是+5价，反应成N2中的N原子是0价，所以反应生成N2的NH4+与NO3-的比是5：3。NH4+中的N原子是从-3价升高至0价，被氧化；NO3-中的N原子是从+5价下降到0价，被还原。

3、硝酸铵的性质不稳定，受热易分解，而且分解反应比较复杂，温度不同产物也不同。

4、NH4NO3生成2HNO3，证明俩个硝酸根没反应，3个被还原，化合价降低，当氧化剂，被还原，发生还原反应，N2既是还原产物，又是氧化产物，因为有化学价变化的只有N2。

5、这里N2既是氧化产物（从NH4＋来，5mol全部被氧化），又是还原产物（从NO3－来，其中3mol被还原，2mol变成HNO3）。所以被氧化与被还原的氮之比是5：3。

3硝酸铵受热分解

硝酸铵（NHNO）是一种铵盐，呈无色无臭的透明晶体或呈白色的晶体，极易溶于水，易吸湿结块，溶解时吸收大量热。受猛烈撞击或受热爆炸性分解，遇碱分解。是氧化剂，用于化肥和化工原料。

反应成N2中的N原子是0价，所以反应生成N2的NH4+与NO3-的比是5：3。NH4+中的N原子是从-3价升高至0价，被氧化；NO3-中的N原子是从+5价下降到0价，被还原。所以被氧化的与被还原的氮原子数之比是5：3，故选A。

加热或撞击硝酸铵可以生成一氧化二氮和水。 NH4NO3=N2O+2H2O 工业上对硝酸氨热分解可制得纯度百分之95的一氧化二氮 （一个笑气分子与六个水分子结合在一起。当水中溶解大量笑气时，再把水冷却，就会有笑气晶体出现。

在硝酸铵受热分解时，生成硝酸水和氨气，而这里的硝酸铵中的铵根离子为负三价，而硝酸根为正五价，氨根离子被硝酸根离子氧化而形成脐中间价态零价。

硝酸铵的性质不稳定，受热易分解，而且分解反应比较复杂，温度不同产物也不同。

若加热到300℃左右时分解生成氮气、硝酸和水。如果加热NH4NO3的温度达到480℃～500℃或NH4NO3受到撞击，分解生成氮气、氧气、水，发生爆炸。各种铵盐只有在固态时，才能较好地受热分解。

4硝酸铵受热分解的方程式

反应成N2中的N原子是0价，所以反应生成N2的NH4+与NO3-的比是5：3。NH4+中的N原子是从-3价升高至0价，被氧化；NO3-中的N原子是从+5价下降到0价，被还原。所以被氧化的与被还原的氮原子数之比是5：3，故选A。

硝酸铵受热分解的化学方程式为：NH4NO3（s）→N2O（g）+2H2O（g）硝酸铵的构成和性质：硝酸铵NH4NO3是一种常见的无机化合物，由铵离子NH4+和硝酸根离子NO3-组成。它是无色结晶性固体，在常温下相对稳定。

NH4NO3=N2O+2H2O（温热）。10NH4NO3--8N2+4NO2+O2+20H2O（强热或者爆炸）。

NH4NO3生成2HNO3，证明俩个硝酸根没反应，3个被还原，化合价降低，当氧化剂，被还原，发生还原反应，N2既是还原产物，又是氧化产物，因为有化学价变化的只有N2。

硝酸铵（NHNO）是一种铵盐，呈无色无臭的透明晶体或呈白色的晶体，极易溶于水，易吸湿结块，溶解时吸收大量热。受猛烈撞击或受热爆炸性分解，遇碱分解。是氧化剂，用于化肥和化工原料。

5硝酸铵受热分解成什么?

实验室中，用加热分解硝酸铵来制取N2O NH4NO3 == N2O + 2H2O 温度要控制在190度。

NH4NO3加热到190℃时分解生成一氧化二氮和水。 若加热到300℃左右时分解生成氮气、硝酸和水。

在硝酸铵受热分解时，生成硝酸水和氨气，而这里的硝酸铵中的铵根离子为负三价，而硝酸根为正五价，氨根离子被硝酸根离子氧化而形成脐中间价态零价。

硝酸铵受热分解可得硝酸、氮气和水，此反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（ ）A、3：5 B、5：3 C、5：2 D、1：1 解析：我的思维流，记住哦，用这种思维方式做题很快的。

PS：硝酸铵加热不会分解成硝酸和氨气。在达到那个温度之前他就分解放出氧化亚氮了，这是硝酸铵于其他铵盐不同的地方。所谓加热到600度是指猛烈加热，即在硝酸铵还没有来得及完全分解为一氧化二氮时就达到600度。

6硝酸铵加热的分解式方程式

1、NH4+中的N原子是-3价，NO3-中的N原子是+5价，反应成N2中的N原子是0价，所以反应生成N2的NH4+与NO3-的比是5：3。NH4+中的N原子是从-3价升高至0价，被氧化；NO3-中的N原子是从+5价下降到0价，被还原。

2、实验室中，用加热分解硝酸铵来制取N2O NH4NO3 == N2O + 2H2O 温度要控制在190度。

3、NH4NO3生成2HNO3，证明俩个硝酸根没反应，3个被还原，化合价降低，当氧化剂，被还原，发生还原反应，N2既是还原产物，又是氧化产物，因为有化学价变化的只有N2。

4、硝酸铵的性质不稳定，受热易分解，而且分解反应比较复杂，温度不同产物也不同。

5、硝酸铵受热分解的化学方程式为：NH4NO3（s）→N2O（g）+2H2O（g）硝酸铵的构成和性质：硝酸铵NH4NO3是一种常见的无机化合物，由铵离子NH4+和硝酸根离子NO3-组成。它是无色结晶性固体，在常温下相对稳定。

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