初中化学一氧化碳还原氧化铁实验（初中化学一氧化碳还原氧化铁实验教学设计）

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1一氧化碳还原氧化铁实验开始时,先什么?后什么?

首先，检查装置气密性；通一氧化碳。其次，给氧化铁加热；通一氧化碳至试管冷却。最后，停止加热，实验完成。

先通入CO，排净试管内的空气，防止氧化铁再次被氧化；然后，用酒精喷灯加热试管还原氧化铁。可观察到，红色粉末变成黑色，有使澄清石灰水变白色浑浊的气体生成。最后，要把尾气引到酒精喷等处进行处理，防止污染大气。

先通一会一氧化碳，排掉试管里的空气，防止CO和空气混合而不纯，加热引起爆炸。

先通入一氧化碳，再加热；（排尽空气，防止爆炸）；反应后，先停止加热，再停止通入一氧化碳（防止灼热的铜被进入的空气中的氧气氧化为氧化铜）。

开始时，先向玻璃管中通入CO，目的是排尽试管内的空气，以免加热时发生爆炸事故。实验结束后，还要继续通入CO，目的是防止生成的热的铁与空气接触，又被氧化。实验过程中，要将尾气点燃，以免CO污染空气。

2初三化学。。一氧化碳的还原性

1、考点名称：一氧化碳还原氧化铁 氧化铁自身具有氧化性，我们可以用一氧化碳还原氧化铁。灼热的氧化铁可以和氢气（H2）、碳（C）、一氧化碳（CO）等具有还原性物质反应，生成铁+X（氧化物）。

2、一氧化碳的性质 一氧化碳通常状况下为是无色、无臭、无味的气体。化学性质上，一氧化碳既有还原性，又有氧化性，能发生氧化反应（燃烧反应）、歧化反应等；同时具有毒性，较高浓度时能使人出现不同程度中毒症状。

3、一氧化碳还原性是指在化学反应中原子、分子或离子失去电子的能力。物质含有的粒子失电子能力越强，物质本身的还原性就越强；反之越弱，而其还原性就越弱。

4、把一氧化碳通过灼热的氧化铜，观察到黑色固体逐渐变红，说明一氧化碳具有还原性。

3一氧化碳还原氧化铁的实验步骤,一通二点三撤四停的具体含义?

1、使实验失败）；④停止通入一氧化碳。此实验步骤可以概括为：通、点、熄、停。点燃尾气是防止空气污染，以二氧化碳的形式排出。现象：红色的氧化铁粉末逐渐变为黑色。二氧化碳的检验：用澄清石灰水检验。

2、当反应开始时，CO作为还原剂还原氧化铁。（3）停止加热时，防止红热的铁被氧化，而持续通入。当铁冷却到室温后，停止加热。（4）防止瓶内压强减小，而通入CO防止溶液倒吸，使试管炸裂。

3、防止加热时玻璃管内的一氧化碳与空气的混合气体发生爆炸）；④给氧化铁加热；⑤停止加热；⑥停止通入一氧化碳（原因：防止刚生成的铁在高温下又与氧气反应，使实验失败）。

4、．装置必须经气密性检查，证明不漏气后才能做实验。2．为了防止一氧化碳逸出造成污染，没有反应的一氧化碳要在尖嘴玻璃管口处烧掉。

5、【原理】由于一氧化碳具有还原性，在冶金工业里常用来作还原剂，还原金属氧化物以制取某些金属。一氧化碳能在高温下还原铁矿石中的氧化铁，同时生成二氧化碳。

6、先撤酒精灯，通入一氧化碳一会再撤去，这样可以保护被还原的铁。

4初三化学.一氧化碳还原氧化铁实验.

1、可以用磁铁吸引，来证明生成的黑色粉末是铁。停止加热后要再通片刻一氧化碳气体是为了防止很热的铁再次和氧气反应。

2、澄清石灰水变浑浊。发生反应的化学方程式：CO+Ca（OH）=CaCO↓+HO。一氧化碳作为还原剂，高温或加热时能将许多金属氧化物还原成金属单质，因此常用于金属的冶炼。

3、．用甲酸和浓硫酸反应制取一氧化碳，实验装置如图所示。2．取长约25cm、内径约3cm的硬质玻璃管一根，在其中部铺上一薄层干燥的红褐色氧化铁粉末。3．加热硬质玻璃管中的氧化铁，一氧化碳和灼热的氧化铁发生反应。

4、一氧化碳还原氧化铁的实验，要先通一氧化碳再加热，这是防止一氧化碳和空气的混合物在高温下爆炸。一氧化碳还原氧化铁，形成铁和二氧化碳是化学教科书的实验之一。

5、玻璃管A中的现象：红色的氧化铁粉末逐渐变为黑色。发生反应的化学方程式：。B中的现象：澄清石灰水变浑浊。发生反应的化学方程式：。

5一氧化碳还原氧化铁的实验为什么要先通一氧化碳在加热?

1、一氧化碳还原氧化铁的实验，要先通一氧化碳再加热，这是防止一氧化碳和空气的混合物在高温下爆炸。一氧化碳还原氧化铁，形成铁和二氧化碳是化学教科书的实验之一。

2、先通一氧化碳是要排空氧气，防止加热时发生爆炸。

3、考虑到CO具有可燃性，与玻璃管中的空气混合受热会发生爆炸，因此，应先通CO排尽玻璃管中的空气，然后再加热。

4、先通入一氧化碳，再加热；（排尽空气，防止爆炸）；反应后，先停止加热，再停止通入一氧化碳（防止灼热的铜被进入的空气中的氧气氧化为氧化铜）。

5、先通一会一氧化碳，排掉试管里的空气，防止CO和空气混合而不纯，加热引起爆炸。

6在一氧化碳还原氧化铁的实验步骤中该实验中发生反应的方化学方程式有哪...

澄清石灰水变浑浊。发生反应的化学方程式：CO+Ca（OH）=CaCO↓+HO。一氧化碳作为还原剂，高温或加热时能将许多金属氧化物还原成金属单质，因此常用于金属的冶炼。

一氧化碳还原氧化铁化学方程式为：Fe2O3+3CO高温===2Fe+3CO2。一氧化碳的化学式为CO，氧化铁的化学式为Fe2O3。一氧化碳还原氧化铁的反应为氧化还原反应，它反应的现象为固体的颜色由红褐色逐渐变成银白色。

玻璃管A中的现象：红色的氧化铁粉末逐渐变为黑色。发生反应的化学方程式：。B中的现象：澄清石灰水变浑浊。发生反应的化学方程式：。

一氧化碳还原氧化铁的化学方程式是：3CO+Fe2O3高温–––2Fe+3CO2，其原理如下：一氧化碳还原氧化铁的原理是：一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应，生成铁和二氧化碳。

一氧化碳还原氧化铁方程式：3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO2。

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