元素周期律（元素周期律教学设计）

大家好，关于元素周期律很多朋友都还不太明白，不知道是什么意思，那么今天我就来为大家分享一下关于元素周期律教学设计的相关知识，文章篇幅可能较长，还望大家耐心阅读，希望本篇文章对各位有所帮助！

1元素周期律怎样的?

同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素气态氢化物的稳定性增强；同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素气态氢化物的稳定性减弱。

结合元素周期表，元素周期律可以表述为：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的递变规律。随着原子序数的增加，元素的性质呈周期性的递变规律： 在同一周期中，元素的金属性从左到右递减，非金属性从左到右递增。

原子半径由左到右依次减小，上到下依次增大。元素周期表有7个周期，16个族。每一个横行叫作一个周期，每一个纵行叫作一个族（VIII族包含三个纵列）。

元素周期律 1内容：元素的性子随着元素元子序数的递增而呈现周期性变化的规律。2实质：元素性质周期性变化是原子核外电子排布周期性变化的必然结果。

元素周期律指元素的性质随元素的原子序数即核电荷数或核外电子数的增加而呈现周期性变化的规律。它把许多化学事实联系起来，说明了元素性质上的周期性变化，并在化学知识系统化过程中起过重要作用，使化学研究减少了盲目性。

元素周期表中元素及其化合物的递变性规律 1 原子半径 （1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；（2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。

2元素周期律总结

1、元素金属性强弱的判断依据：单质跟水或酸起反应置换出氢的难易；元素最高价氧化物的水化物氢氧化物的碱性强弱；置换反应。核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。

2、元素周期律知识点如下：阳离子：质子数=核外电子数+所带电荷数。最外层电子数与次外层电子数的倍数关系。

3、化学元素周期律知识点总结如下：把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行——族。非金属性：同周期元素，非金属性逐渐增强；同主族元素非金属性逐渐减弱。

4、从元素原子最外层电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化，了解元素周期律。了解元素周期表的结构(周期、族)，知道金属、非金属在周期表中的位置。

5、此外还有一些对元素金属性、非金属性的判断依据，可以作为元素周期律的补充：随着从左到右价层轨道由空到满的逐渐变化，元素也由主要显金属性向主要显非金属性逐渐变化。

3元素周期律知识点总结有哪些?

1、从元素原子最外层电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化，了解元素周期律。了解元素周期表的结构(周期、族)，知道金属、非金属在周期表中的位置。

2、化学元素周期律知识点总结如下：把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行——族。非金属性：同周期元素，非金属性逐渐增强；同主族元素非金属性逐渐减弱。

3、元素周期律知识点如下：阳离子：质子数=核外电子数+所带电荷数。最外层电子数与次外层电子数的倍数关系。

4、高一化学元素周期表知识点 元素周期表 1)周期表的编排原则： ①按原子序数递增的顺序从左到右排列。 ②将电子层数相同的元素排成一个横行。 ③把最外层电子数相同的元素(个别例外)按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行。

5、高一化学必修二重点知识点 主族元素元素周期律知识点总结 原子半径 (1)同一周期元素(稀有气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小；(2)同一主族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。

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