热化学方程式（热化学方程式必须是1mol吗）

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1初中常见热化学方程式有哪些

1、初中所有化学方程式，常用归纳：2Mg+O2=2MgO现象：燃烧、放出热、同时放出耀眼的白光。S+O2=SO2空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味，现象：生成能够让澄清石灰水浑浊的气。

2、初中常见热化学方程式 CaCO3(s)+==CaO(s)+CO2(g)；△H=+1777kJ/mol。C(石墨)+O2(g)===CO2(g)；△H=-3951kJmol-1。N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g)；△H=-534kJ/mol。

3、初中要求知道的吸热反应和放热反应主要有：所有的燃烧反应（放热反应）酸与金属的反应（放热反应）C与金属氧化物的反应（放热反应）所有的缓慢氧化，如铁生锈、酿酒、食品腐烂、人和动植物的呼吸等。

4、化学方程式是用化学式表示化学反应的式子。同学们要想学好化学一定要熟练掌握各种反应的化学方程式，接下来给大家分享初中必背的化学方程式，供参考。

2热化学反应方程式是什么样的?

热化学方程式有：CaCO3(s)+=CaO(s)+CO2(g)；△H=+1777kJ/mol。C(石墨)+O2(g)= CO2(g)；△H=-3951kJmol-1N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-534kJ/mol。

热化学方程式是表示化学反应所放出或吸收的热量的化学反应式。例如热化学方程式：H2(g)+I2(g)=2 HI(g)；ΔH=–29kJ/mol-1。

热化学反应方程式是：用以表示化学反应中的能量变化和物质变化。热化学方程式的意义为热化学方程式不仅表明了一个反应中的反应物和生成物，还表明了一定量物质在反应中所放出或吸收的热量。

方程式：CaCO3(s)+=CaO(s)+CO2(g)；△H=+1777kJ/mol。C(石墨)+O2(g)=CO2(g)；△H=-3951kJmol-1。N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)；△H=-534kJ/mol。

3热化学方程式是什么意思

热化学方程式是表示化学反应中的物质变化和焓变（或能量变化；热量变化）。

热化学方程式是表示化学反应所放出或吸收的热量的化学反应式。例如热化学方程式：H2(g)+I2(g)=2 HI(g)；ΔH=–29kJ/mol-1。

（1）普通化学方程式只表明了化学反应中的物质变化；热化学方程式是表示反应所放出或吸收热量的化学方程式，它既表明了化学反应中的物质变化，又表明了化学反应中的能量变化。

热化学反应方程式是描述化学反应中热变化的方程式。它通常包括反应物、生成物和反应热（或焓变化）三个部分。

通过热化学反应方程式，我们可以了解到化学反应过程中释放或吸收的热量变化。正值的ΔH表示反应是放热反应，即反应释放热量；负值的ΔH表示反应是吸热反应，即反应吸收热量。ΔH的单位通常为焦耳（J）或千焦（kJ）。

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